অনুশীলনীর সমাধান-গ্যাসের আচরণ-[সাঁতরা প্রকাশণী] মাধ্যমিক ভৌত বিজ্ঞান ও পরিবেশ পরিচয়

"Today we will discuss the solutions of all the questions in the exercise (Behaviour of gases), the second chapter of Bhoutobigyan O Poribesh Porichya (authors - Maity, Bera, Santra) published on january, 2022 of  Santra publication. We hope all the students of the secondary will find it very useful."

This time this topic is very important for West Bengal 10th class physics exam.

"আজ আমরা WBBSE সাঁতরা  প্রকাশণীর মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান ও পরিবেশ পরিচয়  (লেখক - মাইতি, বেরা ও সাঁতরা) জানুয়ারি, 2022 সালে প্রকাশিত এর দ্বিতীয়  অধ্যায় গ্যাসের আচরণের অনুশীলনীর সমস্ত প্রশ্নের সমাধান সম্পর্কে আলোচনা করব। আশা করি মাধ্যমিকের সকল ছাত্র ছাত্রীদের খুবই কাজে আসবে।"

এবার পশ্চিমবঙ্গ দশম শ্রেণীর ভৌত বিজ্ঞান পরীক্ষায় এই topic টি পরীক্ষার জন্য খুব ইম্পর্টেন্ট ।

পশ্চিমবঙ্গ মধ্যশিক্ষা পর্ষদ নির্দেশিত সাম্প্রতিক প্রশ্ন কাঠামো ও নম্বর বিভাজন নীতি অনুসারে ভৌত বিজ্ঞান বিষয়ের গ্যাসের আচরণ (Behaviour of gases)  অধ্যায় থেকে 1 নম্বরের বহুবিকল্প ভিত্তিক প্রশ্ন (M.C.Q), 1 নম্বরের অতি সংক্ষিপ্ত (V.S.A), 2 নম্বরের সংক্ষিপ্ত (S.A) ও দীর্ঘ উত্তরভিত্তিক প্রশ্ন (L.A) আসবে ।

Topic	M.C.Q	V.S.A	S.A	L.A	TOTAL MARKS
গ্যাসের আচরণ	1 X 1= 1	1 X 2 = 2	2 X 1= 2	3 X 1 = 3	8

 [সাঁতরা] মাধ্যমিক ভৌত বিজ্ঞান ও পরিবেশ পরিচয় [দশম শ্রেণি]- গ্যাসের আচরণ - অনুশীলনীর সমস্ত প্রশ্নের সমাধান   

❶. বহুবিকল্পভিত্তিক প্রশ্নাবলি (MCQ):     [ প্রতিটি প্রশ্নের মান - 1]

1. STP-তে 22.4 L অধিকার করে (a) 44 g `CO_2` (b) 0.64 g `SO_2` (c) 24 g C (d) 16 g `O_2`

[C=12, O=16,S=32] 

⇒ (a) 44 g `CO_2`

2. স্থির উষ্ণতায় নির্দিষ্ট ভরের গ্যাসের চাপ দ্বিগুণিত হলে এর আয়তন হবে - 

(a) দ্বিগুণ (b) অর্ধেক (c) চারগুণ (d) কোনােটিই নয় 

⇒ (b) অর্ধেক [ ஃ চাপ ও আয়তনের গুণফল ধ্রুবক]

3. গ্রাম-আণবিক আয়তনের STP-তে মান - 

(a) 11.2 L (b) 33.6 L (c) 22.4 L (d) 2.24 L

⇒ (c) 22.4 L 

4. 11.2 লিটার কোনাে আদর্শ গ্যাসের জন্য STP তে PV-এর মান কত? 

(a) 2RT (b) RT (c) 0.5RT (d) 11.2RT 

⇒ (c) 0.5RT

5. কোনটি চাপের SI একক? (a) N`m^2` (b) N`m^-2` (c) N m (d) N

⇒ (b) N`m^-2`

❷ অতি-সংক্ষিপ্ত উত্তরভিত্তিক প্রশ্নাবলি (VSA) :  [ প্রতিটি প্রশ্নের মান - 1]

A. শূন্যস্থান পূরণ করাে ঃ

1. বয়েলের পরীক্ষার প্রয়ােজনীয় পাম্প নির্মাণ করেন বিজ্ঞানী ------।

⇒ রবার্ট হুক

2. যে উষ্ণতায় সকল গ্যাসের আয়তন লােপ পায় তাকে ------ উষ্ণতা বলে।

⇒ পরম শূন্য উষ্ণতা

3. V ∝ T, এটি ------ সূত্রের গাণিতিক রূপ।

⇒ চার্লসের

B. নীচের বিবৃতিগুলি সত্য না মিথ্যা লেখােঃ 

1. অ্যাভােগাড্রো সূত্রে গ্যাসের অণুগুলির আয়তন গণ্য করা হয়। [মিথ্যা]

2. নির্দিষ্ট উষ্ণতা ও চাপে কোনাে আবদ্ধ পাত্রে রক্ষিত গ্যাসের মধ্যে অণুগুলির বেগ সমান।[সত্য]

3, একই উষ্ণতা ও চাপে সমআয়তন `CO_2` ও `N_2` গ্যাসের মধ্যে অণুর সংখ্যা পৃথক।[মিথ্যা]

C. এক কথায় উত্তর দাও : 

1. চার্লসের সূত্র অনুসারে স্থির চাপে কত °C উন্নতায় কোনাে গ্যাসের আয়তন শূন্য হবে?

 ⇒ (-)273℃

2. আদর্শ গ্যাসের পরম শূন্য উয়তায় আয়তন কত?

 ⇒ শূন্য   

3. বয়েলের সূত্রে ধ্রুবক দুটি কী কী?

 ⇒ বয়েলের সূত্রে ধ্রুবক দুটি হলো 1) গ্যাসের উষ্ণতা এবং 2) গ্যাসের ভর।

4. STP-তে কত গ্রাম `N_2` গ্যাসের আয়তন ও চাপের গুণফল 224 লিটার অ্যাটমস্ফিয়ার? [N = 14] [Ans. 280g]

 ⇒ 280 g 

Hint: PV = 224 L.atm বা, V = 224 L [ STP তে P = 1 atm]

n =  `\frac{224}{22.4}` = 10 mol

`N_2` এর ভর = 10`times`28 = 280 g [ `N_2` আণবিক ভর = 28]

5. 30°C ও 300 K-এর মধ্যে কোনটি উচ্চতর?

 ⇒ 30°C [ ∵30°C = (30+273) K = 303 K] 

6. গ্যাসের উষ্ণতা বৃদ্ধিতে অণুগুলির বেগের কী পরিবর্তন হয়?

 ⇒ গ্যাসের উষ্ণতা বৃদ্ধিতে অণুগুলির বেগ বৃদ্ধি পায়।

7. বয়েলের সূত্র অনুসারে অপরিবর্তিত উষ্ণতায় নির্দিষ্ট ভরের কোনাে গ্যাসের চাপ ও আয়তনের মধ্যে সম্পর্কটি লেখাে।

 ⇒ বয়েলের সূত্রানুসারে স্থির উষ্ণতায় নির্দিষ্ট ভরের কোন গ্যাসের আয়তন ওই গ্যাসের  চাপের সঙ্গে ব্যস্তানুপাতে পরিবর্তিত হয়। 

৪. স্থির উষ্ণতায় বদ্ধ পাত্রে একটি গ্যাস আছে। উষ্ণতা অপরিবর্তিত রেখে ওই গ্যাস আরও কিছু পরিমাণে ওই পাত্রে যােগ করা হল। গ্যাসের চাপের কী পরিবর্তন হবে ?

 ⇒ গ্যাসের চাপ বৃদ্ধি পাবে।

9. PV = WRT/ M সমীকরণটিতে M-এর একক কী? (চিহ্নগুলি প্রচলিত অর্থে ব্যবহৃত)

 ⇒ g/mol

10. চার্লস সূত্র অনুসারে V বনাম T লেখচিত্রের প্রকৃতি কী?

 ⇒  স্থির চাপে নির্দিষ্ট ভরের কোন গ্যাসের ক্ষেত্রে V vs T লেখচিত্রগুলি মূলবিন্দুগামী সরলরেখার হবে।

D. বামস্তম্ভের সঙ্গে ডানস্তম্ভের সামঞ্জস্য বিধান করাে:

বামস্তম্ভ	ডানস্তম্ভ
(a) -273°C উষ্ণতায়	(i) গ্যাসের সমীকরণ
(b) PV = RT	(ii) গ্যাসের আয়তন শূন্য
(c) STP-তে এক মােল সকল গ্যাসের আয়তন	(iii) 9
(d) জলীয় বাষ্পের বাষ্পঘনত্ব	(iv) 22.4 লিটার

 উত্তর〉

বামস্তম্ভ	ডানস্তম্ভ
(a) -273°C উষ্ণতায়	(ii) গ্যাসের আয়তন শূন্য
(b) PV = RT	(i) গ্যাসের সমীকরণ
(c) STP-তে এক মােল সকল গ্যাসের আয়তন	(iv) 22.4 লিটার
(d) জলীয় বাষ্পের বাষ্পঘনত্ব	(iii) 9

(প্রান্তিক প্রকাশণী) গ্যাসের আচরণ  অনুশীলনীর সমাধান	Click Here
দশম শ্রেণী ভৌত বিজ্ঞান গ্যাসের আচরণ নোটস্‌	Click Here

❸ সংক্ষিপ্ত উত্তরভিত্তিক প্রশ্নাবলি (SA)  [ প্রতিটি প্রশ্নের মান - 2]

1. আদর্শ গ্যাস কী? কী অবস্থায় বাস্তব গ্যাস আদর্শ গ্যাসের মতাে আচরণ করে?

 ⇒ আদর্শ গ্যাস : যেসব গ্যাস সকল চাপ ও উষ্ণতায় বয়েল ও চার্লসের সূত্র মেনে চলে, তাদের আদর্শ গ্যাস বলা হয়।

বাস্তব গ্যাস : যেসব গ্যাস বয়েল ও চার্লসের সূত্র মেনে চলে না, তাদের বাস্তব গ্যাস বলা হয়। 

⬜ খুব নিম্নচাপ ও উষ্ণতায় বাস্তব গ্যাস আদর্শ গ্যাসের মত আচরণ করে।

2. কোনাে গ্যাসের 1 গ্রাম 7°C উষ্ণতায় ও 2 অ্যাটমস্ফিয়ার চাপে 410 mL আয়তন অধিকার করে। গ্যাসটির মােলার ভর নির্ণয় করাে। (R= 0.082 L atm `mol^-1K^-1`) [Ans. 28 g/mol]

 ⇒ গ্যাসের চাপ, P = 2 atm

   গ্যাসের আয়তন,V = 410 mL = 410`times` `10^-3` L

   গ্যাসের উষ্ণতা, T = (7+273) = 280 K

   গ্যাসের ভর, W = 1 g

আদর্শ গ্যাস সমীকরণ অনুযায়ী, PV = `\frac WM`RT

বা, M = `\frac{WRT}{PV}`

বা, M = `\frac{1\times0.082\times280}{2\times410\times10^{-3}}`

বা, M = 28

ஃ গ্যাসটির মােলার ভর 28 g/mol ।

3. চার্লসের সূত্রটি বিবৃত ও ব্যাখ্যা করাে।

⇒ চার্লসের সূত্রঃ স্থির চাপে নির্দিষ্ট ভরের কোন গ্যাসের আয়তন প্রতি 1℃ উষ্ণতা বৃদ্ধি বা হ্রাসের জন্য 0℃ উষ্ণতায় ওই গ্যাসের যে আয়তন তার `\frac1{273}` অংশ বৃদ্ধি বা হ্রাস পায়।

ব্যাখ্যাঃ মনে করি স্থির চাপে নির্দিষ্ট ভরের কোন গ্যাসের 0℃ উষ্ণতায় আয়তন `V_0` এবং t℃ উষ্ণতায় আয়তন `V_t`, চার্লসের সূত্র অনুযায়ী---

 1℃ উষ্ণতা বৃদ্ধির জন্য আয়তন বৃদ্ধি = `\frac{V_0}{273}`

 t℃ উষ্ণতা বৃদ্ধির জন্য আয়তন বৃদ্ধি = `\frac{V_0t}{273}`

 ஃ t℃ উষ্ণতায় গ্যাসের আয়তন (`V_t`) = `V_0+\frac{V_0t}{273}`

                                   বা `V_t` = `V_0` `\left(1+\frac t{273}\right)`

এটি হলো চার্লসের সূত্রের গাণিতিক রূপ।

গ্যাসের উষ্ণতা t℃  কমলে যদি গ্যাসের আয়তন `V_-t` হয় তবে

                          `V_-t` = `V_0` `\left(1-\frac t{273}\right)`

4. অ্যাভােগাড্রোর সূত্রটি লেখাে। এর একটি প্রয়ােগ উল্লেখ করাে।

 ⇒ অ্যাভোগাড্রো সূত্রঃএকই চাপ উষ্ণতায় সমআয়তনবিশিষ্ট সমস্ত গ্যাসই (মৌলিক বা যৌগিক) সমান সংখ্যক অণু থাকে।

                                                অথবা,

স্থির উষ্ণতা ও চাপে কোন গ্যাসের আয়তন গ্যাসটির মোল সংখ্যার সঙ্গে সমানুপাতিক।

ব্যাখ্যাঃস্থির চাপ ও উষ্ণতায় n মোল কোন গ্যাসের আয়তন V হলে অ্যাভোগাড্রো সূত্র অনুসারে,

  V ∝   n বা V = Kn, যেখানে K = ধ্রুবক। K-এর মান গ্যাসের চাপ ও উষ্ণতার উপর নির্ভর করে।

⬜ অ্যাভোগাড্রো সূত্রের সাহায্যে গে-লুসাকের গ্যাস আয়তন সূত্র প্রমান করা যায়।

5. STP-তে নির্দিষ্ট ভরের একটি গ্যাস 273 `cm^3` আয়তন অধিকার করে। কত চাপে 27°C উষ্ণতায় ওই গ্যাসটি 300 `cm^3` আয়তন অধিকার করবে ? [Ans. 76 cm Hg]

⇒  

গ্যাসের প্রাথমিক উষ্ণতা (`T_1`) = 273 K	গ্যাসের অন্তিম উষ্ণতা (`T_2`)= (27 +273) K = 300 K
গ্যাসের প্রাথমিক আয়তন (`V_1`) = 273 `cm^3`	অন্তিম আয়তন (`V_2`) = 300 `cm^3`
গ্যাসের প্রাথমিক চাপ (`P_1`) = 76 cm Hg	গ্যাসের অন্তিম চাপ = `P_2` (ধরি)

চার্লস ও বয়েলের সমন্বয় সূত্র অনুযায়ী, `\frac{P_1V_1}{T_1}=\frac{P_2V_2}{T_2}`

বা,  `P_2V_2T_1` = `P_1V_1T_2` 

বা, `P_2=\frac{P_1V_1T_2}{V_2T_1}`

বা, `P_2=\frac{76 times 273 times 300}{300 times 273}`

বা, `P_2` = 76 

ஃ গ্যাসের অন্তিম চাপ = 76 `cm^3`

6. STP তে নির্দিষ্ট ভরের কোনাে গ্যাসের আয়তন 52 `m^3` হলে অপরিবর্তিত উষ্ণতায় 104 cm Hg চাপে গ্যাসটির আয়তন কত হবে ? [Ans. `38 m^3`]

 ⇒

প্রাথমিক চাপ (`P_1`) = 76 cm Hg	অন্তিম চাপ (`P_2`) = 104 cm Hg
প্রাথমিক আয়তন (`V_1`) = 52 `m^3`	অন্তিম আয়তন (`V_2`) = ?

যেহেতু উষ্ণতা স্থির, তাই বয়েলের সূত্র অনুসারে, `P_1V_1` = `P_2V_2`

বা, `V_2` =  `\frac{P_{1\}\times V_1}{P_2}`

বা, ‌ `V_2` = `\frac{76\times52}{104}`

বা, ‌`V_2` = 38 `m^3`

ஃ অপরিবর্তিত উষ্ণতায় 104 cm Hg চাপে গ্যাসটির আয়তন হবে 38 `m^3`.। 

7. 4 atm চাপে ও 300 K উষ্ণতায় ৪ g `H_2` গ্যাসের (H = 1) আয়তন কত হবে? (R= 0.082 L atm `mol^-1K^-1`) [Ans. 24.6 L]

 ⇒গ্যাসের চাপ P = 4 atm

উষ্ণতা (T) = 300 K

হাইড্রোজেন গ্যাসের ভর (W) = 8 g

হাইড্রোজেন এর মোলার ভর (M) = 2 g `mol^-1`

ஃ মোল সংখ্যা (n) = `\frac WM` = `\frac8{2}`= 4

গ্যাসের আয়তন = V ধরি

আদর্শ গ্যাস সমীকরণ,   PV = nRT থেকে পাই,

 V = `\frac{nRT}P`

বা, V = `\frac{nRT}P`

বা, V = `\frac{4\times0.082\times300}4`

বা, V = 24.6 L

ஃ 4 atm চাপে ও 300 K উষ্ণতায় ৪ g `H_2` গ্যাসের আয়তন 24.6 L।

৪. 300 K উষ্ণতায় ও 760 mm Hg চাপে কোনাে গ্যাসের আয়তন 300 `cm^3`। STP-তে ওই গ্যাসের আয়তন কত হবে ? [Ans. 273 `cm^3`]

 ⇒ 

গ্যাসের প্রাথমিক উষ্ণতা (`T_1`) = 300 K	গ্যাসের অন্তিম উষ্ণতা (`T_2`) = 273 K
গ্যাসের প্রাথমিক চাপ (`P_1`) = 760 mm Hg	গ্যাসের অন্তিম চাপ (`P_2`) = 760 mm Hg
গ্যাসের প্রাথমিক আয়তন (`V_1`) = 300 `cm^3`	অন্তিম আয়তন = `V_2` (ধরি)

চার্লস ও বয়েলের সমন্বয় সূত্র অনুযায়ী, `\frac{P_1V_1}{T_1}=\frac{P_2V_2}{T_2}`

বা,  `P_2V_2T_1` = `P_1V_1T_2` 

বা, `V_2=\frac{P_1V_1T_2}{P_2T_1}`

বা, `V_2=\frac{760 times 300 times 273}{760 times 300 }`

বা, `V_2 = 273  cm^3`

ஃ STP-তে ওই গ্যাসের আয়তন হবে `273  cm^3` 

9. 0°C উষ্ণতায় রক্ষিত একটি নির্দিষ্ট ভরের গ্যাসের চাপ দ্বিগুণ ও আয়তন অর্ধেক করা হল। গ্যাসটির অন্তিম উষ্ণতা কত হবে ? [Ans. 273K বা 0°C]

 ⇒ গ্যাসের প্রাথমিক উষ্ণতা (`T_1`) = 0 + 273 = 273 K

গ্যাসের প্রাথমিক চাপ (`P_1`) = P ও প্রাথমিক আয়তন (`V_1`) = V হলে

গ্যাসের অন্তিম চাপ (`P_2`) = 2P এবং অন্তিম আয়তন (`V_2`) =  `\frac V2`

গ্যাসের অন্তিম উষ্ণতা =`T_2` (ধরি)  

চার্লস ও বয়েলের সমন্বয় সূত্র অনুযায়ী, `\frac{P_1V_1}{T_1}=\frac{P_2V_2}{T_2}`

বা, `P_1V_1T_2` = `P_2V_2T_1`

বা, `T_2=\frac{P_2V_2T_1}{P_1V_1}`

বা, `T_2=\frac{2P\times V\times273}{2\times P\times V}`

বা, `T_2` = 273 K 

ஃ গ্যাসটির চূড়ান্ত উষ্ণতা = 273 K বা (273-273)°C = 0°C 

10. স্থির চাপে কোনাে নির্দিষ্ট ভরের গ্যাসকে 0°C থেকে 546°C উষ্ণতায় উত্তপ্ত করা হল। গ্যাসটির অন্তিম আয়তনের সঙ্গে প্রাথমিক আয়তনের অনুপাত কত ? [Ans, 3 : 1]

 ⇒গ্যাসের প্রাথমিক উষ্ণতা (`T_1`) = 0 + 273 = 273

    অন্তিম উষ্ণতা (`T_2`) = (546+273) K = 819 K

   প্রাথমিক আয়তন =`V_1` ও  অন্তিম আয়তন `V_2`(ধরি)

যেহেতু চাপ স্থির, চার্লসের সূত্র অনুসারে, `\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}`

বা, `\frac{V_2}{V_1}=\frac{T_2}{T_1}`

বা, `\frac{V_2}{V_1}` = `\frac{819}{273}`= `\frac{3}{1}`

ஃ গ্যাসটির অন্তিম আয়তনের সঙ্গে প্রাথমিক আয়তনের অনুপাত হল 3:1।

❹ দীর্ঘ উত্তরভিত্তিক প্রশ্নাবলি (LA):  [ প্রতিটি প্রশ্নের মান - 3]

1. কোনাে গ্যাসের মােলার আয়তন বলতে কী বােঝাে? বাস্তব গ্যাসের আচরণ আদর্শ গ্যাসের আচরণের থেকে বিচ্যুতির দুটি কারণ উল্লেখ করাে। 800 mm চাপে কোনাে গ্যাসের আয়তন 100 cc। উষ্ণতা স্থির থাকলে কত চাপে এর আয়তন 75 cc হবে ? [Ans. 1066.67 mm]

 ⇒ মোলার আয়তনঃ কোন নির্দিষ্ট উষ্ণতা ও চাপে 1 মোল পরিমাণ যে কোন গ্যাসীয় পদার্থের (মৌলিক বা যৌগিক) আয়তনকে ওই গ্যাসের মোলার আয়তন বলা হয়।

প্রমাণ উষ্ণতা ও চাপে মোলার আয়তনের সীমাস্থ মান 22.4 L/atm।

⬜ আদর্শ আচরণ থেকে বাস্তব গ্যাস গুলির বিচ্যুতির কারণ গুলি হল--

১) বাস্তব গ্যাসের অনুগুলির সসীম আয়তনঃ বাস্তব গ্যাসের অনুগুলির আকারে ক্ষুদ্র হলেও প্রতিটি অনুর একটি নির্দিষ্ট আয়তন আছে। তাই গ্যাস পাত্রের আয়তনের তুলনায় গ্যাসের অনুগুলির মোট আয়তনকে উপেক্ষা করা যায় না।

২) আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বলঃ বাস্তব গ্যাসের অনুগুলি পরস্পরকে আকর্ষণ করে। এই আকর্ষণ বলের জন্য বাস্তব গ্যাসের দ্বারা পাত্রের দেওয়ালের উপর প্রযুক্ত চাপের মান কিছুটা কম হয়।

⬜                                                 

প্রাথমিক আয়তন (`V_1`) = 100 cc	অন্তিম আয়তন (`V_2`) = 75 cc
প্রাথমিক চাপ (`P_1`) = 800 mm	অন্তিম চাপ (`P_2`) = ?

যেহেতু উষ্ণতা স্থির, তাই বয়েলের সূত্র অনুসারে, `P_1V_1` = `P_2V_2`

বা, `P_2` =  `\frac{P_{1\}\times V_1}{V_2}`

বা, `P_2` =  `\frac{800\times100}{75}`

বা, `P_2` = 1066.67

ஃ  উষ্ণতা স্থির থাকলে 1066.67 mm চাপে গ্যাসের আয়তন 75 cc হবে।

2. গ্যাসের গতীয় তত্ত্বের মূল অঙ্গীকারসমূহ বিবৃত করাে। STP বলতে কী বােঝাে ?

 ⇒ গ্যাসের গতিতত্ত্বের স্বীকার্য গুলি হল----

১) প্রত্যেকটি গ্যাস অসংখ্য অণু দিয়ে গঠিত। একই গ্যাসের অনুগুলি একই রকম।

২) গ্যাসের অনুগুলির নিরেট গোলাকার ও স্থিতিস্থাপক হয়।

৩) গ্যাসের অনুগুলির সর্বদা গতিশীল অবস্থায় থাকে। এই গতি অবিরাম অনিয়মিত বিশৃঙ্খলা এবং সম্পূর্ণ এলোমেলো।

8) গ্যাস অনুগুলির মোট আয়তন পাত্রের আয়তনের তুলনায় নগণ্য।

৫) গ্যাসের অনুগুলির মধ্যে আকর্ষণ বা বিকর্ষণ বল কাজ করে না।

৬) গ্যাসের অনুগুলির স্থিতিস্থাপক হওয়ার ফলে ধাক্কা সত্ত্বেও অনুগুলির মোট ভরবেগ ও গতিশক্তি কোন পরিবর্তন হয় না।

৭) গ্যাসের অনুগুলির কোন স্থিতিশক্তি নেই ।এদের সম্পূর্ণ শক্তি গতিশক্তি।

৮) গ্যাস অনুগুলির গড় গতিশক্তি গ্যাসের পরম উষ্ণতার সঙ্গে সমানুপাতিক হয়। 

⬜ 0°C  উষ্ণতায় 45°  অক্ষাংশে গড় সমুদ্রপৃষ্ঠে 76 cm উঁচু পারদ স্তম্বের চাপকে প্রমাণ চাপ ও 0°C উষ্ণতাকে প্রমাণ উষ্ণতা বলে।

3. গ্যাস সংক্রান্ত চার্লসের সূত্রটি বিবৃত করাে এবং সূত্রটিকে V-θ লেখচিত্রের সাহায্যে প্রকাশ করাে।

 ⇒ চার্লসের সূত্রঃ স্থির চাপে নির্দিষ্ট ভরের কোন গ্যাসের আয়তন প্রতি 1℃ উষ্ণতা বৃদ্ধি বা হ্রাসের জন্য 0℃ উষ্ণতায় ওই গ্যাসের যে আয়তন তার `\frac1{273}` অংশ বৃদ্ধি বা হ্রাস পায়।

ব্যাখ্যাঃ মনে করি স্থির চাপে নির্দিষ্ট ভরের কোন গ্যাসের 0℃ উষ্ণতায় আয়তন `V_0` এবং t℃ উষ্ণতায় আয়তন `V_t`, চার্লসের সূত্র অনুযায়ী---

 1℃ উষ্ণতা বৃদ্ধির জন্য আয়তন বৃদ্ধি = `\frac{V_0}{273}`

 t℃ উষ্ণতা বৃদ্ধির জন্য আয়তন বৃদ্ধি = `\frac{V_0t}{273}`

 ஃ t℃ উষ্ণতায় গ্যাসের আয়তন (`V_t`) = `V_0+\frac{V_0t}{273}`

                                   বা `V_t` = `V_0` `\left(1+\frac t{273}\right)`

এটি হলো চার্লসের সূত্রের গাণিতিক রূপ।

গ্যাসের উষ্ণতা t℃  কমলে যদি গ্যাসের আয়তন `V_-t` হয় তবে

                          `V_-t` = `V_0` `\left(1-\frac t{273}\right)`

⬜ 1) V vs θ (℃)  লেখচিত্র :

স্থির চাপে নির্দিষ্ট ভরের কোন গ্যাসের ক্ষেত্রে V vs θ (℃) লেখচিত্র একটি সরলরেখা হবে।সরলরেখাটি পিছনের দিকে বাড়ালে সেটি উষ্ণতা অক্ষকে একটি বিন্দুতে ছেদ করে। ঐ বিন্দুতে উষ্ণতার মান -273℃ । 

4. বয়েল ও চার্লসের সুত্রের সমন্বিত রুপটি প্রতিষ্ঠা করে।

 ⇒ মনেকরি নির্দিষ্ট ভরের কোন গ্যাসের চাপ = P আয়তন = V ও পরম উষ্ণতা = T

বয়েলের সূত্র অনুযায়ী, V ∝ `\frac1P` [যখন T স্থির থাকে ]

চার্লসের সূত্র অনুযায়ী, V∝ T যখন P স্থির থাকে।

ஃযৌগিক ভােদের সূত্র অনুযায়ী,

    V ∝  `\frac PV` যখন P ও V উভয়ই পরিবর্তিত হয়।

বা V = K `\frac PV` এখানে K হল একটি সমানুপাতিক ধ্রুবক।

বা `\frac {PV}T` = K --------(1)

বা PV = KT--------------------(2)

নির্দিষ্ট ভরের কোন গ্যাসের `T_1` পরম উষ্ণতা চাপ `P_1` আয়তন `V_1` এবং `T_2` পরম উষ্ণতা চাপ `P_2` আয়তন `V_2` হলে 1 নং সমীকরণ অনুযায়ী

`\frac{P_1V_1}{T_1}` = K  আবার `\frac{P_2V_2}{T_2}` = K 

ஃ `\frac{P_1V_1}{T_1}` = `\frac{P_2V_2}{T_2}`

5. বয়েলের সূত্র, চার্লসের সূত্র ও অ্যাভােগাড্রো সূত্রের ওপর ভিত্তি করে আদর্শ গ্যাস সমীকরণটি প্রতিষ্ঠা করাে।

 ⇒ মনেকরি T উষ্ণতায় এবং P চাপে n মোল কোন গ্যাসের আয়তন = V।

বয়েলের সূত্র অনুযায়ী, V ∝ `\frac1P` [যখন n ও T স্থির ]

চার্লসের সূত্র অনুযায়ী, V∝ T [যখন n ও P স্থির]

এবং আভােগাড্রো সূত্র অনুযায়ী, V∝ n [যখন P ও T স্থির] 

ஃযৌগিক ভােদের সূত্র অনুযায়ী,

    V ∝  `\frac{nT}P` যখন P,T ও n সকলেই পরিবর্তিত হয়।

বা V = R `\frac{nT}P`  [R = ধ্রুবক]

বা PV = nRT --------(1)

(1) নং সমীকরণটিকে আদর্শ গ্যাস সমীকরণ বলে।

আপনাকে অসংখ্য ধন্যবাদ সময় করে আমাদের এই "সাঁতরা প্রকাশণীর মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান ও পরিবেশ পরিচয় (লেখক - মাইতি - বেরা - সাঁতরাা-এর দ্বিতীয়  অধ্যায় গ্যাসের আচরণের অনুশীলনীর সমস্ত প্রশ্নের সমাধান" পােস্টটি পড়ার জন্য। এবার পশ্চিমবঙ্গ দশম শ্রেণীর ভৌত বিজ্ঞান পরীক্ষায় এই topic টি পরীক্ষার জন্য খুব ইম্পর্টেন্ট। এই ভাবেই PhysicsinBengali ওয়েবসাইটের পাশে থাকুন।

তোমাদের কোনো প্রশ্ন বা মতামত থাকলে তা তোমরা কমেন্ট বক্সে জানাতে পারো ।

Tags: দশম শ্রেণী, ভৌত বিজ্ঞান, গ্যাসের আচরণের, M.C.Q প্রশ্নোত্তর, দশম শ্রেণী ভৌত বিজ্ঞান গ্যাসের আচরণের, M.C.Q প্রশ্নোত্তর, WBBSE, class 10, physical science, concern about our environment, WBBSE Class 10 Physical Science Concern About Our Environment M.C.Q questions and answers, Madhyamik physical science suggestion 2022, class 10th physical science suggestion 2022, ভৌতবিজ্ঞান,মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান,মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান সাজেশন 2022, Behaviour of gases, secondary physics, environment. WBBSE class 10 physical science chapter 2 Behaviour of gases solved exercise| .