This time this topic is very important for WBBSE 10th class physics exam.
"আজ আমরা সাঁতরা প্রকাশণীর মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান ও পরিবেশ (লেখক - মাইতি, বেরা ও সাঁতরা) তৃতীয় অধ্যায় রাসায়নিক গণনা অনুশীলনীর সমস্ত প্রশ্নের সমাধান সম্পর্কে আলোচনা করব। আশা করি মাধ্যমিকের সকল ছাত্র ছাত্রীদের খুবই কাজে আসবে।"
এবার পশ্চিমবঙ্গ দশম শ্রেণীর ভৌত বিজ্ঞান পরীক্ষায় এই topic টি পরীক্ষার জন্য খুব ইম্পর্টেন্ট ।
পশ্চিমবঙ্গ মধ্যশিক্ষা পর্ষদ নির্দেশিত সাম্প্রতিক প্রশ্ন কাঠামো ও নম্বর বিভাজন নীতি অনুসারে ভৌত বিজ্ঞান বিষয়ের রাসায়নিক গণনা (Chemical Calculations) অধ্যায় থেকে 1 নম্বরের বহুবিকল্প ভিত্তিক প্রশ্ন (M.C.Q) ও 3 নম্বরের দীর্ঘ উত্তরভিত্তিক প্রশ্ন (L.A) আসবে ।
নতুন প্রশ্ন কাঠামো অনুযায়ী এই অধ্যায় থেকে পরীক্ষায় 1 নম্বরের অতি সংক্ষিপ্ত (V.S.A) ও 2 নম্বরের সংক্ষিপ্ত (S.A) প্রশ্ন আসবে না।
| অনুশীলনীর সমাধান-রাসায়নিক-গণনা-[সাঁতরা-প্রকাশণী] | Download |
<অনুশীলনী>
| 1. বহুবিকল্পভিত্তিক প্রশ্নাবলি (MCQ): [প্রতিটি প্রশ্নের মান -1] |
1. STP-তে 1 লিটার `H_2` গ্যাসের ওজন হল---
(a) 0.089 kg (b) 0.089 g (c) 0.89 g (d) 0.098 kg
⇒ (b) 0.089 g
2. STP তে 2 মোল অক্সিজেনের আয়তন
(a) 44.8 L (b) 224 L (c) 11.2 L (d) 44.8 mL
⇒ (a) 44.8 L
| Explanation: |
|---|
| STP তে 1 মোল `O_2` আয়তন = 22.4 L |
| ஃ STP তে 2 মোল `O_2` আয়তন = `2\times22.4 L = 44.8 L` |
3. নীচের রাসায়নিক সমীকরণ অনুযায়ী
`CH_4 + 2 O_2` → `CO_2 + 2 H_2O`
10 মোল `CH_4` পোড়াতে STP-তে কত আয়তন `O_2` লাগবে ?
(a) 448 L (b) 224 L (c) 44.8 L (d) 22.4 L
⇒ (a) 448 L
| Explanation: |
|---|
| `CH_4 + 2 O_2` → `CO_2 + 2 H_2O` |
| ஃ `10 CH_4 + 20 O_2` → `10 CO_2 + 20 H_2O` |
| সুতরাং 10 মোল `CH_4` পোড়াতে 20 মোল `O_2` লাগবে। |
| 1 মোল `O_2` আয়তন = 22.4 L |
| ஃ 20 মোল `O_2` আয়তন = `20\times22.4 L = 448 L` |
4. কার্বনযুক্ত কোনো গ্যাসীয় পদার্থের বাষ্পঘনত্ব 13 হলে, তার আণবিক সংকেত নীচের কোনটি হতে পারে ?
(a) `CO_2` (b) `C_2H_4` (c) `C_2H_6` (d) `C_2H_2`
⇒ (b) `C_2H_4`
| Explanation: |
|---|
| বাষ্পঘনত্ব (D) = 13 আণবিক গুরুত্ব (M) = `2\timesD = 26` |
| `C_2H_4`-এর আণবিক গুরুত্ব (M) = `(12\times2+1\times4) = 26` |
5. 1 মোল C, 1 মোল `O_2`-র সঙ্গে সম্পূর্ণভাবে বিক্রিয়া করলে `CO_2`-এর কতগুলি অণু উৎপন্ন হবে ?
(a) `6.022\times10^23` (b) `1.806\times10^24`
(b) `6.022\times10^22` (d) `6.022\times10^24`
⇒ (a) `6.022\times10^23`
| Explanation: |
|---|
| `C + O_2` ⟶ `CO_2` |
| অর্থাৎ 1 মোল C, 1 মোল `O_2`-র সঙ্গে বিক্রিয়া করলে 1 মোল `CO_2` উৎপন্ন হয়। |
| 1 মোল `CO_2`-তে অণুর সংখ্যা = `6.022\times10^23` টি |
| 2. অতি-সংক্ষিপ্ত উত্তরভিত্তিক প্রশ্নাবলি (VSA): [প্রতিটি প্রশ্নের মান -1] |
A. শূন্যস্থান পূরণ করোঃ
1. গ্যাসের আণবিক গুরুত্ব = `2\times`_____ [বাষ্পঘনত্ব]
2. `Zn + H_2SO_4` = _______ + `H_2` [`ZnSO_4`]
B. বিবৃতিগুলি সত্য না মিথ্যা লেখো:
1. `CaCO_3 = CaO + CO_2` [সত্য]
2. `2KClO_3 = KCl + 3O_2` [মিথ্যা]
C. এক কথায় উত্তর দাও:
1. STP-তে 22.4 লিটার `NH_3`-এর আণবিক ভর কত ?
⇒ STP-তে 22.4 লিটার `NH_3`-এর আণবিক ভর = 17 ।
| Explanation: |
|---|
| 22.4 লিটার `NH_3` = 1 মোল `NH_3` |
| 1 মোল `NH_3`-এর আণবিক ভর = `(14+1\times3) = 17` |
2. STP-তে 1 মোল `O_2`-এর আয়তন কত ?
⇒ STP-তে 1 মোল `O_2`-এর আয়তন = 22.4 L
D. বামস্তম্ভের সঙ্গে ডানস্তম্ভের সামঞ্জস্য বিধান করো
| বামস্তম্ভ | ডানস্তম্ভ |
|---|---|
| (a) `2H_2O` | (i) 22 |
| (b) `CO_2`-এর বাষ্পঘনত্ব | (ii) 36 গ্রাম |
| (c) `3Fe + 4H_2O` | (iii) 245 গ্রাম |
| (d) `2KCIO_3` | (iv) `Fe_3O_4 + 4H_2` |
| বামস্তম্ভ | ডানস্তম্ভ |
|---|---|
| (a) `2H_2O` | (ii) 36 গ্রাম |
| (b) `CO_2`-এর বাষ্পঘনত্ব | (i) 22 |
| (c) `3Fe + 4H_2O` | (iv) `Fe_3O_4 + 4H_2` |
| (d) `2KClO_3` | (iii) 245 গ্রাম |
| 3. সংক্ষিপ্ত উত্তরভিত্তিক প্রশ্নাবলি (SA): [প্রতিটি প্রশ্নের মান -2] |
1. ভর ও শক্তির নিত্যতা সূত্রটি লেখো।
⇒ ভর ও শক্তির সংরক্ষণ সূত্র: কোনো ভৌত বা রাসায়নিক পরিবর্তনের আগে ও পরে ভর ও শক্তির মোট পরিমাণ সর্বদা অপরিবর্তিত থাকে।
2. 20 গ্রাম অক্সিজেন প্রস্তুত করতে কত গ্রাম পটাশিয়াম ক্লোরেট প্রয়োজন ?
⇒ `2KClO_3` ⟶ `2KCl + 3O_2`
`245 g` `96 g`
| 96 g অক্সিজেন প্রস্তুত করতে প্রয়োজনীয় `KClO_3` | = 245 g |
| 1 g অক্সিজেন প্রস্তুত করতে প্রয়োজনীয় `KClO_3` | = `frac{245}{96}` g |
| 20 g অক্সিজেন প্রস্তুত করতে প্রয়োজনীয় `KClO_3` | =`frac{245}{96}\times20` = 51.04 g |
ஃ 20 গ্রাম অক্সিজেন প্রস্তুত করতে 51.04 g পটাশিয়াম ক্লোরেট প্রয়োজন।
3. 200 গ্রাম ক্যালশিয়াম কার্বনেট বিয়োজিত হয়ে কত গ্রাম `CO_2` উৎপন্ন করবে ?
⇒ `CaCO_3` ⟶ `CaO + CO_2`
`100 g` `44 g`
| 100 g `CaCO_3` বিয়োজিত হয়ে উৎপন্ন করে | 44 g `CO_2` |
| 1 g `CaCO_3` বিয়োজিত হয়ে উৎপন্ন করে | `frac{44}{100}` g `CO_2` |
| 200 g `CaCO_3` বিয়োজিত হয়ে উৎপন্ন করে | `frac{44}{100}\times200` = 88 g `CO_2` |
ஃ 200 গ্রাম ক্যালশিয়াম কার্বনেট বিয়োজিত হয়ে 88 g `CO_2` উৎপন্ন করবে।
4. 65.4 গ্রাম দস্তা লঘু `H_2SO_4`-এর সঙ্গে সম্পূর্ণ রূপে বিক্রিয়া করে STP-তে কত আয়তনের `H_2` উৎপন্ন করবে ?
⇒ `Zn + H_2SO_4`⟶ `ZnSO_4 + H_2`
`65.4 g` `22.4 L`
ஃ 65.4 গ্রাম দস্তা লঘু `H_2SO_4`-এর সঙ্গে সম্পূর্ণ রূপে বিক্রিয়া করে STP-তে 22.4 L `H_2` উৎপন্ন করবে।
5. 14 গ্রাম নাইট্রোজেন হাইড্রোজেনের সঙ্গে সম্পূর্ণরূপে বিক্রিয়া করলে STP-তে কত আয়তনের অ্যামোনিয়া উৎপন্ন হবে ?
⇒ `N_2 + 3H_2` ⟶ `2NH_3`
`28 g` `2\times22.4 L`
| 28 g `N_2` থেকে পাওয়া যায় | `2\times22.4 L` `NH_3` | |
| `frac{2\times22.4}{28}` `L NH_3` | |
| `frac{2\times22.4}{28}\times14` = `22.4 L NH_3` |
ஃ 14 গ্রাম নাইট্রোজেন হাইড্রোজেনের সঙ্গে সম্পূর্ণরূপে বিক্রিয়া করলে STP-তে ক22.4 L অ্যামোনিয়া উৎপন্ন হবে।
6. কত গ্রাম কার্বন অক্সিজেনের মধ্যে দহন করলে STP-তে 11.2 লিটার `CO_2` উৎপন্ন হবে ?
⇒ `C + O_2` ⟶ `CO_2``12 g ` `22.4 L`
| 22.4 L `CO_2` উৎপন্ন হয় | 12 g C থেকে |
| 1 L `CO_2` উৎপন্ন হয় | `frac{12}{22.4}` g C থেকে |
| 11.2 L `CO_2` উৎপন্ন হয় | `frac{12}{22.4}\times11.2` = 6 g C থেকে |
ஃ 6 g কার্বন অক্সিজেনের মধ্যে দহন করলে STP-তে 11.2 লিটার `CO_2` উৎপন্ন হবে।
| B. দীর্ঘ উত্তরভিত্তিক প্রশ্নাবলি (LA) : [প্রতিটি প্রশ্নের মান-3] |
1. কত গ্রাম কার্বন ডাইঅক্সাইড চুনজলের মধ্যে চালনা করলে 50 গ্রাম ক্যালশিয়াম কার্বনেট উৎপন্ন হবে ? [Ans.22 গ্রাম]
⇒ `Ca(OH)_2 + CO_2` ⟶ `CaCO_3 + H_2O`
`44 g` `100 g`
| 100 g `CaCO_3` উৎপন্ন হয় | 44 g `CO_2` থেকে |
| 1 L `CaCO_3` উৎপন্ন হয় | `frac{44}{100}` g `CO_2` থেকে |
| 50 g `CaCO_3` উৎপন্ন হয় | `frac{44}{100}\times50` = 22 g `CO_2` থেকে |
ஃ 22 g কার্বন ডাইঅক্সাইড চুনজলের মধ্যে চালনা করলে 50 গ্রাম ক্যালশিয়াম কার্বনেট উৎপন্ন হবে।
2. A ও B পরস্পর বিক্রিয়া করে প্রদত্ত রাসায়নিক সমীকরণ অনুযায়ী C উৎপন্ন করে। 2A + B → 2C; A, B ও C যথাক্রমে তিনটি গ্যাসীয় পদার্থের সংকেত। A ও B-এর বাষ্পঘনত্ব যথাক্রমে 32 ও 16; C-এর বাষ্পঘনত্ব নির্ণয় করো।
⇒ 2A + B → 2C
A -এর বাষ্পঘনত্ব = 32
ஃ A -এর আণবিক গুরুত্ব = `2\times32 = 64`
B-এর বাষ্পঘনত্ব = 16
ஃ B -এর আণবিক গুরুত্ব = `2\times16 = 32`
ভরের সংরক্ষণ সূত্র অনুসারে,
বিক্রিয়ক পদার্থের মোট ভর = বিক্রিয়াজাত পদার্থের মোট ভর
বা, `2\times64 g` + `32 g` = `2\times` C-এর গ্রাম-আণবিক ভর
বা, `2\times` C-এর গ্রাম-আণবিক ভর = 160 g
বা, C-এর গ্রাম-আণবিক ভর = `frac{160}{2} g = 80 g`
ஃ C-এর আণবিক ভর = 80
ஃ C-এর বাষ্পঘনত্ব = `frac{80}{2} = 40`
3. উচ্চ তাপমাত্রায় `Al` দ্বারা `Fe_2O_3`-কে বিজারিত করে 558 g Fe প্রস্তুতির জন্য কত গ্রাম `Al` প্রয়োজন ? বিক্রিয়াটিতে কত মোল `Fe_2O_3` লাগবে ? (Fe = 55.8, Al= 27, O = 16 )
⇒ `Fe_2O_3 + 2Al` ⟶ `2Fe + Al_2O_3`
1 মোল `(2\times27)` g (`2\times55.8`) g
| `2\times55.8` g `Fe` উৎপন্ন হয় | `2\times27` g `Al` থেকে |
| 1 g `Fe` উৎপন্ন হয় | `frac{2\times27}{2\times55.8}` g `Al` থেকে |
| 558 g `Fe` উৎপন্ন হয় | `frac{2\times27}{2\times55.8}\times558` g = 270 g `Al` থেকে |
| `2\times55.8` g `Fe` উৎপন্ন হয় | 1 মোল `Fe_2O_3` থেকে |
| 1 g `Fe` উৎপন্ন হয় | `frac{1}{2\times55.8}` মোল `Fe_2O_3` থেকে |
| 558 g `Fe` উৎপন্ন হয় | `frac{1}{2\times55.8}\times558` = 5 মোল `Fe_2O_3` থেকে |
ஃ 558 g Fe প্রস্তুতির জন্য কত 270 g `Al` প্রয়োজন এবং বিক্রিয়াটিতে 5 মোল `Fe_2O_3` লাগবে।
4. 32.1 g অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইডকে ক্যালশিয়াম হাইড্রক্সাইড সহযোগে উত্তপ্ত করে 10.2 g `NH_3` , 33.3 g `CaCl_2` ও 10.8 g `H_2O` পাওয়া গেল। কত গ্রাম ক্যালশিয়াম হাইড্রক্সাইড বিক্রিয়াটিতে অংশগ্রহণ করল ? এই বিক্রিয়ায় কত মোল `NH_3` এবং STP-তে কত লিটার `NH_3` উৎপন্ন হল ? (N = 14, H = 1) [ Ans. 22.2 গ্রাম, 0.6 মোল, 13.44 লিটার]
⇒ `2NH_4Cl + Ca(OH)_2` ⟶ `CaCl_2 + 2NH_3 + 2H_2O`
ভরের সংরক্ষণ সূত্র অনুসারে,
বিক্রিয়ক পদার্থের মোট ভর = বিক্রিয়াজাত পদার্থের মোট ভর
`NH_4Cl` -এর ভর + `Ca(OH)_2` - এর ভর = `CaCl_2` -এর ভর + `NH_3` -এর ভর + `H_2O` -এর ভর
বা, 32. 1 g + `Ca(OH)_2` -এর ভর = 33.3 g + 10.2 g + 10.8 g = 54.3 g
বা, `Ca(OH)_2` -এর ভর = (54.3 - 32.1) g = 22.2 g
ஃ 22.2 g ক্যালশিয়াম হাইড্রক্সাইড বিক্রিয়াটিতে অংশগ্রহণ করল।
10.2 g `NH_3` = `frac{10.2}{17}` = 0.6 মোল `NH_3`.
0.6 মোল `NH_3`-এর আয়তন = `0.6\times22.4 L = 13.44 L`
ஃ 22.2 g ক্যালশিয়াম হাইড্রক্সাইড বিক্রিয়াটিতে অংশগ্রহণ করল। এই বিক্রিয়ায় 0.6 মোল `NH_3` এবং STP-তে `13.44 L NH_3` উৎপন্ন হল।
5. `CaCO_3` এর সঙ্গে লঘু HCl এর বিক্রিয়ায় `CaCl_2`, `CO_2` ও `H_2O` উৎপন্ন হয়। 50.0 g `CaCO_3` থেকে 55.5 g `CaCl_2`, 22.0 g `CO_2` ও 9.0 g `H_2O` উৎপন্ন করতে কত গ্রাম HCI এর প্রয়োজন হবে ? প্রয়োজনীয় HCI এর মোল সংখ্যা কত ? (H = 1, Cl = 35.5)
⇒ `CaCO_3 + 2HCl` ⟶ `CaCl_2 + CO_2 + H_2O`
100 g 73 g 111 g 44 g 18 g
যেহেতু 100 g `CaCO_3` থেকে 111 g `CaCl_2` , 44 g `CO_2` ও 18 g `H_2O` উৎপন্ন হয়।
সুতরাং `(100)/2\g = 50 g` `CaCO_3` থেকে `(111)/2 = 55.5 g` `CaCl_2` , `(44)/2 = 22 g` `CO_2`, ও `(18)/2 = 9 g` `H_2O` উৎপন্ন হয় ।
ஃ প্রয়োজনীয় HCI এর পরিমাণ = `(73)/2\g = 36.5 g`
এবং প্রয়োজনীয় HCI এর মোল সংখ্যা = `frac{36.5}{36.5} = 1`
ஃ প্রয়োজনীয় HCI 36.5 g অর্থাৎ 1 মোল।
6. ফেরাস সালফাইডের সঙ্গে লঘু `H_2SO_4` এর বিক্রিয়ায় 1.7 g `H_2S` গ্যাস পেতে কত গ্রাম ফেরাস সালফাইড প্রয়োজন হবে ? (Fe = 56, S = 32, H = 1)
⇒
`FeS + H_2SO_4` ⟶ `H_2S + FeSO_4`
`(56+32)= 88 g` 34 g
| 34 g `H_2S` উৎপন্ন হয় | 88 g `FeS` থেকে |
| 1 g `H_2S` উৎপন্ন হয় | `frac{88}{34}` g `FeS` থেকে |
| 1.7 g `H_2S` উৎপন্ন হয় | `frac{88}{34}\times1.7` = 4.4 g `FeS` থেকে |
ஃ `FeS` সঙ্গে লঘু `H_2SO_4` এর বিক্রিয়ায় 1.7 g `H_2S` গ্যাস পেতে 4.4 g `FeS` প্রয়োজন হবে।
7. প্রদত্ত রাসায়নিক সমীকরণ অনুযায়ী `2ZnS + 3O_2`→ `2ZnO + 2SO_2` ; 100 মোল `ZnS` থেকে (i) কত গ্রাম `ZnO` এবং (ii) কত মোল `SO_2` উৎপন্ন হবে ?
⇒ `2ZnS + 3O_2`→ `2ZnO + 2SO_2`
2 মোল `2(65.5+16)` 2 মোল
`163 g`
(i)
| 2 মোল ZnS থেকে উৎপন্ন হয় | 163 g ZnO |
| 1 মোল ZnS থেকে উৎপন্ন হয় | `frac{163}2` g ZnO |
| 100 মোল ZnS থেকে উৎপন্ন হয় | `frac{163}2\times\100` = 8150 g ZnO |
| 2 মোল ZnS থেকে উৎপন্ন হয় | 2 মোল `SO_2` |
| 1 মোল ZnS থেকে উৎপন্ন হয় | `frac{2}2` মোল `SO_2` |
| 100 মোল ZnS থেকে উৎপন্ন হয় | `frac{2}2\times\100` = 100 মোল `SO_2` |
8. কোনো ধাতব কার্বনেটের 200 g-কে উত্তপ্ত করলে 112 g ধাতব অক্সাইড ও একটি গ্যাসীয় যৌগ উৎপন্ন হয়। গ্যাসীয় যৌগটির বাষ্পঘনত্ব 22। বিক্রিয়াটিতে কত মোল গ্যাসীয় যৌগটি উৎপন্ন হয় ?
⇒ ধাতব কার্বনেট → ধাতব অক্সাইড + গ্যাসীয় যৌগ
200 g 112 g
ভরের সংরক্ষণ সূত্র অনুসারে,
বিক্রিয়ক পদার্থের মোট ভর = বিক্রিয়াজাত পদার্থের মোট ভর
ஃ ধাতব কার্বনের ভর = ধাতব অক্সাইডের ভর + গ্যাসীয় যৌগের ভর
বা, 200 g = 112 g + গ্যাসীয় যৌগের ভর
বা, গ্যাসীয় যৌগের ভর = (200 - 112) = 88 g
গ্যাসীয় যৌগটির বাষ্পঘনত্ব = 22
ஃ গ্যাসীয় যৌগটির আণবিক ভর = `2\times22 = 44`
ஃ বিক্রিয়াটিতে উৎপন্ন গ্যাসীয় যৌগটির মোল সংখ্যা = `frac{88}{44} = 2` মোল।
| Topic | Link |
|---|---|
| অনুশীলনীর সমাধান-রাসায়নিক-গণনা-[প্রান্তিক-প্রকাশণী]-মাধ্যমিক | Click Here |
| মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান সাজেশন চলতড়িৎ | Click Here |
| অনুশীলনীর সমাধান-চলতড়িৎ--[ছায়া-প্রকাশণী]-মাধ্যমিক | Click Here |
| অনুশীলনীর সমাধান-চলতড়িৎ-[প্রান্তিক-প্রকাশণী]-মাধ্যমিক | Click Here |
| অনুশীলনীর সমাধান-চলতড়িৎ-[সাঁতরা-প্রকাশণী]-মাধ্যমিক | Click Here |
0 মন্তব্যসমূহ
If you have any doubts.Please let me know.
Please do not enter any spam link in the comment box.
Thanks.